题目内容

蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是(   )
A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
B
由蔗糖的溶解度曲线可知，蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的大；将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，由于溶剂减少，故会有晶体析出；温度升高，溶液中蔗糖和水的质量都不变，故质量分数不变；t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，当两者的溶质质量分数和溶液质量都相同时，所含溶质的质量相等。故选B。
练习册系列答案
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将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是
A．降温B．升温C．加入溶质D．蒸发溶剂
如图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答

（1）      ℃时，A、B两物质的溶解度相等
（2）20℃时，A物质的溶解度          B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
（3）现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是          (填序号)。①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
室温下，向200 g硝酸钾溶液中加入20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2 g固体未溶解，再加入20 mL水后，固体全部溶解。下列说法中正确的是(   )
A．原溶液是饱和溶液
B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液
D．加水后得到的一定是不饱和溶液
小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25 ℃时，KNO3的溶解度是___________g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是______________，用此法获得了足量的KNO3固体。

(2)小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体__________g；
③量取：用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
④溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
20 ℃时，分别向盛有10 g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是：（  　）
A．20 ℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液
B．20 ℃时，B试管中的溶液一定是不饱和溶液
C．图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”
D．要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂
烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而    。打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为                   。
（2013贵州安顺）如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：

（1）在t1℃时，溶解度相等的是          两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是        物质；
（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是     、      两种物质的溶液；
（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是         物质的溶液。
向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液
A．溶质的质量分数增大B．溶质的质量分数不变
C．溶液的质量增加D．溶质的质量增加

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