题目内容
20、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置 （所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
（1）请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：
（2）若再分别向A．B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：
A
（3）C中反应的化学方程式为
（1）请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：
（2）若再分别向A．B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：
A
B试管内的液面明显上升
；BC水槽中的水倒吸入烧瓶中
．（3）C中反应的化学方程式为
E烧杯液体被吸入圆底烧瓶，在烧瓶内形成喷泉
．分析：（1）二氧化碳能溶于水，一体积的水能溶解一体积的二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钠反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以二氧化碳可以被氢氧化钠溶液吸收．
（2）碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀：Na2CO3+2CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，而碳酸不能．
（3）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头．
（2）碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀：Na2CO3+2CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，而碳酸不能．
（3）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头．
解答：解：（1）二氧化碳能溶于水，一体积的水能溶解一体积的二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钠反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以二氧化碳可以被氢氧化钠溶液吸收．
故答案为：图B实验现象为：试管内的液面明显上升；
图C实验现象为：水槽中的水倒吸入烧瓶中；
图E实验现象为：烧杯液体被吸入圆底烧瓶，在烧瓶内形成喷泉．
（2））碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀：Na2CO3+2CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．而碳酸不能，因为弱酸不能制强酸，如果反应：CaCl2+H2O+CO3=CaCO3↓+2HCl能发生的话，就成了碳酸制取盐酸了，而碳酸酸性比盐酸弱，所以反应不能发生．故答案为：无现象，有白色沉淀生成．
（3）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头．答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：图B实验现象为：试管内的液面明显上升；
图C实验现象为：水槽中的水倒吸入烧瓶中；
图E实验现象为：烧杯液体被吸入圆底烧瓶，在烧瓶内形成喷泉．
（2））碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀：Na2CO3+2CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．而碳酸不能，因为弱酸不能制强酸，如果反应：CaCl2+H2O+CO3=CaCO3↓+2HCl能发生的话，就成了碳酸制取盐酸了，而碳酸酸性比盐酸弱，所以反应不能发生．故答案为：无现象，有白色沉淀生成．
（3）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头．答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
点评：先考虑气体能否与液体反应，然后考虑对容器内压强的影响以及由此引起的现象．弱酸不能制强酸，所以碳酸不能和氯化钙反应，如果反应的话就成了碳酸制盐酸了．
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