题目内容

【题目】某实验小组用28 g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4 g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。

请计算：

（1）制取的氧气质量为 g。

（2）混合物中二氧化锰质量。

（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）9.6 （2）3.5g （3）14.9%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变，故制取的氧气质量=28g -18.4 g =9.6g（2）根据化学方程式：KClO 32KCl＋3O2↑中O2与KClO3、KCl的质量关系，可分别求出KClO3、KCl的质量，进一步算出氯化钾溶液中溶质的质量分数

解：设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y

2KClO32KCl＋3O2↑

245 149 96

x y 9.6 g

245:96=x:9.6g x=24.5g

（2）混合物中二氧化锰的质量为：28 g－24.5 g = 3.5 g

149:96=x:9.6g y=14.9g

（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数= 14.9 g/100 g×100%=14.9%

练习册系列答案
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