题目内容
按要求完成以下化学方程式:(1)盐酸和氢氧化钠溶液混合:
(2)Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应:
(3)FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应:
分析:书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据客观事实、遵守质量守恒定律.
只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点,才能作出正确的判断.
(1)酸与碱发生中和反应,生成盐和水.
(2)银与铝之间不能直接反应;银和铝的金属活动性比钠弱,因此它们不能与硫酸钠反应;银的金属活动性比氢弱,因此银不能与稀硫酸反应;铝的金属活动性比氢强,因此铝能与稀硫酸反应.
(3)根据质量守恒定律可知:另一种有刺激性气味的气体生成物中一定含有硫元素,符合上述条件的气体只有二氧化硫.
只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点,才能作出正确的判断.
(1)酸与碱发生中和反应,生成盐和水.
(2)银与铝之间不能直接反应;银和铝的金属活动性比钠弱,因此它们不能与硫酸钠反应;银的金属活动性比氢弱,因此银不能与稀硫酸反应;铝的金属活动性比氢强,因此铝能与稀硫酸反应.
(3)根据质量守恒定律可知:另一种有刺激性气味的气体生成物中一定含有硫元素,符合上述条件的气体只有二氧化硫.
解答:解:(1)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠水.
该反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.
(2)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气.
该反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑.
(3)FeS2与O2在高温条件下反应生成Fe2O3和具有刺激性气味的二氧化硫.
该反应的化学方程式为:4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2.
故答案为:
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑;
(3)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2.
该反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.
(2)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气.
该反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑.
(3)FeS2与O2在高温条件下反应生成Fe2O3和具有刺激性气味的二氧化硫.
该反应的化学方程式为:4FeS2+11O2
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故答案为:
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑;
(3)4FeS2+11O2
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点评:本题主要考查化学方程式的书写,难度较大.
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