题目内容
【题目】（7分）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步操作的目的是 。
（4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。
【答案】（1）D；
（2）MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl ；
（3）除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2 ；
（4）过滤； 三层滤纸 ；
（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3 ；
（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 。
【解析】
试题分析：（1）在使用托盘天平称量物质时，左盘当药品，右盘放砝码，指针偏向哪边，哪边重，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘的药品轻，右盘的砝码重，故Ｄ正确；
（2）三种物质溶解在水中，③加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中含有氯化钠、氯化钡、氯化镁、氯化钙，④加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）④反应后的溶液中含有氯化钠、氯化钡、氯化钙、氢氧化钠，碳酸钠溶液可以和氯化钡、氯化钙反应生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，所以⑤加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；
（4）前面5步操作生成了沉淀，过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，所以第⑥步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；
（5）在过滤后的滤液中，含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，为得到精盐，加入足量的元素，可以将氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠，在蒸发，氯化氢挥发掉，水分蒸干及得到精盐，所以在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH溶液和Na2CO3溶液；
（6）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
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