Question

（8分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的         。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是           。
（3）滤液B中所含的溶质为               。
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为             时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分     （填“有”或“没有”）影响。
（5）操作C的名称为          。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式         。

Answer 1

（1）氯化镁；（2）漏斗；（3）氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠；（4）无气泡放出；没有；（5）蒸发；（6）2NaCl+2H₂O通电2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

试题分析：（1）因为钠盐都溶于水，而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，生成氯化钠；（2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒；（3）前面的除杂各步后都生成氯化钠，但是在除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠（除去氯化钙时，用过量的碳酸钠，即过量的试剂b）都是过量的；（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不产生气泡时，说明恰好完全反应，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响，因为稀盐酸不与氯化钠反应；（5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发；（6）由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：2NaCl+2H₂O通电2NaOH+Cl₂↑+H₂↑