题目内容
（2011?衡阳）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ）| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 1 | 20 | 15 | 2 |
| 反应后质量/g | m | 29 | 8 |
【答案】分析：由表格中的数据可知，根据反应前的质量=反应后的质量，可求m的质量；根据质量反应前后的变化，可推测反应类型；可推测化学反应中个物质的质量比．
解答：解：根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量=反应后的质量，则1+20+15+2=m+29+0+8，则m=1克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为分解反应．反应中乙、丁的质量比为（29-20）：（8-2）=3：2．
故选D．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
解答：解：根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量=反应后的质量，则1+20+15+2=m+29+0+8，则m=1克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为分解反应．反应中乙、丁的质量比为（29-20）：（8-2）=3：2．
故选D．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
练习册系列答案
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（2011?衡阳）在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③______．
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．
小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为______．因此他得出的结论是只有假设______ 成立，该假设成立说明教师做的实验是______（选填“恰好完全反应”、“Ca（OH）2过量”或“Na2CO3过量”）
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．
| 实 验 步 骤 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 产生______ | 假设③成立 |
| （2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸 | 放出无色气体 | 假设______ 成立 |
| （3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸 | 没有明显现象 | 假设______ 成立 |
