Question

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO₂和氮氧化物．
（1）SO₂主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO₂的排放量．SO₂在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化为三氧化硫，三氧化硫最终与雨水形成硫酸．试写出从S→H₂SO₄这一过程中所发生的三个化学反应方程式：

 

；

 

；

 

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（2）酸雨可导致的危害有

 

（填编号）．
A．腐蚀建筑物       B．导致树木枯萎        C．造成洪涝灾害        D．影响农作物生长
（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO₂，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？

 

请用简要的文字说明理由：

 

．

Answer 1

分析：（1）硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂的作用下能和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸；
（2）酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；
（3）进行化工生产时要综合考虑环境、成本等方面的问题．

解答：解：（1）硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂的作用下能和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸，反应的化学方程式分别为：
S+O₂

点燃 .

.

SO₂，2SO₂+O₂

光  .

2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（2）酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长．故答案为：ABD．
（3）澄清石灰水中Ca（OH）₂的浓度小，吸收SO₂的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO₂效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升．熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO₂吸收剂．故选用熟石灰悬浊液比较适宜．
故答案为：熟石灰悬浊液；澄清石灰水中Ca（OH）₂的浓度小，吸收SO₂的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO₂效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升．熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO₂吸收剂．故选用熟石灰悬浊液比较适宜．

点评：本题主要考查酸雨的危害和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．