题目内容
在研究某铜锌合金样品的活动中,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:
试计算:
(1)产生氢气的质量;
(2)样品中铜的质量分数;
(3)将反应后烧杯内剩余的物质过滤,求所得滤液中溶质的质量分数.
试计算:
(1)产生氢气的质量;
(2)样品中铜的质量分数;
(3)将反应后烧杯内剩余的物质过滤,求所得滤液中溶质的质量分数.
(1)根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为:10g+154.7g-164.7g=0.2g
(2)设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
x y0.2g
=
=
解得:x=6.5g,y=16.1g
样品中铜的质量分数为:
×100%=35%
(3)所得滤液中溶质的质量分数为:
×100%=10%.
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;
(2)样品中铜的质量分数为35%;
(3)所得滤液中溶质的质量分数为10%.
(2)设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
x y0.2g
65 |
x |
136 |
y |
2 |
0.2g |
解得:x=6.5g,y=16.1g
样品中铜的质量分数为:
10g-6.5g |
10g |
(3)所得滤液中溶质的质量分数为:
16.1g |
164.7g-3.5g-0.2g |
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;
(2)样品中铜的质量分数为35%;
(3)所得滤液中溶质的质量分数为10%.
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