题目内容
【题目】某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________。
(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为________；②溶质为____________________ 。
(3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
方案一 | __________ | __________ | 猜想①成立 |
方案二 | ___________ | _________ | 猜想②成立 |
【答案】 Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag 硝酸锌和硝酸铜 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 取固体粉末于试管中，滴加稀盐酸；取滤液于试管中，插入铜片(或滴入氯化钠溶液) 无气泡、铜片无明显变化(或溶液无明显现象) 取固体粉末于试管中，滴加稀盐酸；取滤液于试管中，插入铜片(或滴入氯化钠溶液) 无气泡铜片上附着银白色物质(或溶液出现白色沉淀)
【解析】(1)锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为
；(2)由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；(3)验证猜想：
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
方案一 | 取固体粉末于试管中，滴加稀盐酸；取滤液于试管中，插入铜片(或滴入氯化钠溶液) | 无气泡、铜片无明显变化(或溶液无明显现象) | 猜想①成立 |
方案二 | 取固体粉末于试管中，滴加稀盐酸；取滤液于试管中，插入铜片(或滴入氯化钠溶液) | 无气泡、铜片上附着银白色物质(或溶液出现白色沉淀) | 猜想②成立 |
