题目内容
【题目】盼望已久的菏泽高铁正式开建,标志着菏泽进入“高铁时代”。
(1)高铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅(SiO2)和晶体硅(Si)。 将二氧化硅转化为硅的过程属于_____ (填 “物理变化”或“化学变化”)。
(2)高铁列车车体大量使用的镁铝合金属于_____(填 “金属材料”或“合成材料”),镁铝合金的优点是_____。
(3)高铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等,都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理,这是利用了活性炭的_____性。
【答案】化学变化 金属材料 密度小、硬度大、耐腐蚀 吸附性
【解析】
(1)将二氧化硅转化为硅的过程有新物质生成,属于化学变化;
(2)镁铝合金属于金属材料,镁铝合金的优点是:密度小、硬度大、耐腐蚀等;
(3)活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,故这是利用了活性炭的吸附性。
【题目】在一次实践活动中,某环保小组同学调查发现汾河某段水域附近有一座小型造纸厂,从该造纸厂造纸的过程中得知,造纸厂废水中可能含有NaOH、Na2SO4、 Na2CO3 中的一种或几种物质,为检验该段河水是否受到了造纸厂的污染,同学们采集了该段水域的水样,对其成分展开了探究。
[查阅资料] Na2SO4 溶液呈中性。
[探究过程]
(1)甲同学检测了水样的酸碱度,具体操作是_____,由此得出该水样pH>7,于是得出废水中含有NaOH。
(2)乙同学取少量水样,向其中滴加少量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生,于是得出废水中含Na2SO4。
[交流讨论]
通过交流,大家一致认为甲、乙两位同学得出的结论均不正确,请你选择其中一个同学的实验进行评价:_____。
[继续探究]
接着,大家又重新整理思路,再次对水样成分做了探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤一 | 取少量水样于试管中,向其中滴加过量的氯化钡溶液 | 观察到有白色沉淀产生,该过程中可能发生的化学反应方程式为_____ (写 一个即可) | |
步骤二 | 过滤,向滤液中滴加_____ | 观察到_____ | 水样中含有NaOH |
步骤三 | 向滤渣中加入足量的稀盐酸 | 观察到白色沉淀全部溶解,且有气泡产生 | 水样中_____ |
[实验结论]
综上探究,该环保小组同学得出了水样的成分,并得出汾河该段水域受到了造纸厂污染的结论。
[反思评价]
步骤一中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____。
[总结提升]
为减少造纸厂对汾河的污染,请你为造纸厂提一条合理化的治污建议:_____。
【题目】结合KNO3和NaCl的溶解度表,回答下列问题。
温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)0°C时,KNO3溶解度是_____g
(2)根据NaCl的溶解度表可知,从海水中提取氯化钠,通常采用的结晶方法是____。
(3)在60°C时,将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C,对溶液的分析正确的是____。
A 降温前后溶液都是饱和溶液
B 溶液中溶质减少
C 溶液中溶质的质量分数不变