Question

甲乙两同学为了验证碳酸钠的化学性质，做了如图所示的实验．乙同学的实验中发生反应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH

．
试验后，乙同学将除去沉淀后的废液倒入烧杯中，然后甲同学也将废液缓慢倒入同一烧杯中，发现烧杯中开始时没有现象，随后产生气泡．
  根据上述现象推断，甲，乙两同学试管中的废液所含溶质分别是：甲

Na₂SO₄、H₂SO₄

乙

NaOH、Na₂CO₃

（均写化学式）
【提出问题】：最终烧杯中的废液含有的溶质是多少
【猜想与假设】
猜想①：废液中含有Na₂SO₄ H₂SO₄两种物质．
猜想②：废液中只含有Na₂SO₄一种物质．
【活动与探究】
甲、乙同学为了验证猜想，分别取少量烧杯中的废液于试管中，进行了如下实验．

	实验方案	现象	结论
甲同学	向试管中滴加石蕊溶液	溶液变红	猜想①正确
乙同学	向试管中滴加稀盐酸	无明显现象	猜想①正确

【反思与评价】根据乙同学的实验得出“猜想①正确”这一结论是错误的，理由

硫酸钠不能和稀盐酸反应，若溶液中只有硫酸钠，溶液中也没有明显的现象

．

Answer 1

分析：碳酸钠可以和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以据此写出反应的化学方程式；
将甲中的废液倒入乙中，开始没有气体产生说明在溶液中含有氢氧化钠，所以可以判断在乙中含有的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，而在甲中含有的溶质为硫酸钠和硫酸，可以据此解答该题；
【活动与探究】石蕊遇酸变红，可以据此解答；
【反思与评价】硫酸钠不能和稀盐酸反应，可以据此解答该题．

解答：解：碳酸钠可以和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
将甲中的废液倒入乙中，开始没有气体产生说明在溶液中含有氢氧化钠，所以可以判断在乙中含有的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，其化学式为：NaOH、Na₂CO₃；而在甲中含有的溶质为硫酸钠和硫酸，其化学式为：Na₂SO₄、H₂SO₄；
【活动与探究】石蕊遇酸变红，所以根据甲同学的实验结论可以判断实验现象为溶液变红；
【反思与评价】硫酸钠不能和稀盐酸反应，若溶液中只有硫酸钠，溶液中也没有明显的现象，故乙同学的结论错误．
故答案为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
Na₂SO₄、H₂SO₄；NaOH、Na₂CO₃；
【活动与探究】溶液变红；
【反思与评价】硫酸钠不能和稀盐酸反应，若溶液中只有硫酸钠，溶液中也没有明显的现象．

点评：本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．