题目内容
【题目】废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略）： 
（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学反应方程式解释）．
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ．
（4）步骤B发生的化学方程式为；反应的基本类型为 ．
【答案】
（1）混合物
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）H2O
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换反应
【解析】解：（1）合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（3）生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应属于置换反应． 所以答案是：（1）混合物；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）H2O；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
【题目】分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、混合物的分离提纯，探究物质的含量等．因此应将下列实验中的B与（填“A”或“C”或“D”）归为一类，依据是 ．
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A | B | C | D |
（2）再反应C+CO2
2CO中，具有氧化性的反应物是 ． 请写出一个两种化合物发生反应的化学方程式（其中一种化合物体现氧化性，另一种化合物体现还原性） ．
