题目内容
【题目】（6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） | 55.5 | 120.0 | 150.0 |
白色固体的质量（g） | 5.0 | 10.0 | 10.0 |
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
（2）在下图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。
【答案】（1）96.4%
（2）见图
【解析】
试题分析：（1）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。根据碳酸钙质量，利用化学方程式进行计算，得出碳酸钠质量，最后用碳酸钠质量除以样品质量。
解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl （1分）
106 100
X 10.0g （1分）
106:100 = X：10.0g
解得X=10.6g （1分）
样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g/11.0g×100%=96.4% （1分）
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