题目内容

【题目】某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示:
(1)溶液A中共含有种阳离子;
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀.该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表.为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可容许的范围为

氢氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1


(3)溶液B中一定含有的溶质为(填化学式);
(4)写出溶液B中加人熟石灰,生成产品的化学方程式:

【答案】
(1)4
(2)6.7~8.6
(3)MgCl2、CaCl2
(4)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】解:(1)溶液A中共含有4种阳离子,它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;故填:4.(2)为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可容许的范围为6.7~8.6,即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内. 故填:6.7~8.6.(3)当B溶液的pH在6.7~8.6时,铜离子已经完全沉淀,镁离子没有形成沉淀,所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙,化学式分别是MgCl2、CaCl2
故填:MgCl2、CaCl2 . (4)氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
故填:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案,需要熟知注意:a、配平 b、条件 c、箭号.

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