题目内容

下列各项中，前者一定大于后者的是
A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B．30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数、30℃时NaCl饱和溶液的质量分数
C．碳酸镁中碳元素的质量分数、碳酸氢钠中碳元素的质量分数
D．相同条件下：NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
D
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大所以80℃它的溶解度比20℃的溶解度大．
B、同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故30℃时氯化钠的不饱和溶液的质量分数小于饱和溶液的质量分数．
C、碳酸镁中碳元素的质量分数小于碳酸氢钠中碳元素的质量分数
D、相同条件下,氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故前者温度大于后者温度．
故选D
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．在其它条件不变时，氧气的溶解度随温度的升高而减小
B．30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30 g
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D．温度一定时，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液
20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
实验
序号
水的质量（g）
加入该物质
的质量（g）
溶液的
质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.4
④
10
5
13.4
A．②中所得溶液是饱和溶液         
B．20℃时10g水最多能溶解4g该物质
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。

请回答下列问题：
（1）M点的含义是             。
（2）将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是             。
（3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为           。
（4）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是           。
（5）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），
若B烧杯中固体质量增加，则A烧杯中溶液的溶质质量分数          　。（填“不变”、“变大”、“变小”）
下图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．熟石灰属于易溶物
B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊
右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：
 
A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液
C．乙的溶解度受温度影响很小
D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中
溶质的质量分数
B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质，
所得溶液溶质的质量分数相等
C．一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以
转化为不饱和溶液
D．20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等
根据右图判断，下列说法错误的是(     )
A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B．20 ℃时，18g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解
C．t ℃时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
D．将20 ℃时某NH4Cl溶液降温到0 ℃，其溶质质量分数一定减小了
烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
  溶液的温度/℃
 75
 65
50 
35
  20
析出固体M的质量/g
  0
 0
2.0
4.5
8.4
  若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）请根据表格的数据分析M的溶解度随温度变化而变化的规律是                。（2）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）。
（3） 将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的
有 _                  （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（4）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、                 。

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