题目内容

【题目】下列关于空气的说法正确的是（　　）

A.空气中的氮气约占总体积的21%

B.空气中的氧气不能支持燃烧

C.空气中的稀有气体没有任何用途

D.空气中的氮气可用于冷冻麻醉

【答案】D

【解析】

略

练习册系列答案
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【题目】（2017聊城）下列物质的化学式书写、俗名都正确的是（　　）

选项

名称

化学式

俗名

A

乙醇

CH3CH2OH

酒精

B

氧化钙

CaO

熟石灰

C

碳酸氢钠

Na2CO3

苏打

D

氯化钠

NaCL

食盐

A.AB.BC.CD.D

【题目】（2017石家庄桥西区基模）下列说法正确的是（　　）

A.生成盐和水的反应都属于中和反应

B.生成单质和化合物的反应都属于置换反应

C.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应

D.有氧气参加的反应都属于化合反应

【题目】下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是（　　）

A.CH4中混有H2，用通入氧气后点燃的方法除去

B.可用水鉴别氯化镁和氢氧化镁

C.某固体加入稀盐酸有气泡产生，该固体一定是碳酸盐

D.用观察颜色的方法鉴别二氧化锰和木炭粉

【题目】下列物质的用途主要由其化学性质决定的是：

A.铜丝用作导线B.发烧病人用酒精擦身体降温

C.洗涤剂去除衣物上的油污D.氮气充入食品包装以防腐

【题目】空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。

（1）潜水时潜水人员携带储氧装备是因为氧气能_____。

（2）因为氮气具有_____的化学性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。

（3）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行_____作用。

（4）气态氧和液态氧的化学性质相同的原因是_____。

【题目】某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是( )

A.该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B.上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
C.该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D.该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点

【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
（1）一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物。
青铜器属于（填序号）。
A.无机材料
B.合成材料
C.复合材料
D.复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）。

实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。
（4）二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ， 原因是（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿 t（取整数）。
（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5。
（6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在。

（7）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：①连接装置并v；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的试剂是（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）。（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（8）碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。

(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。

【题目】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：

（1）请画出16号元素原子结构示意图；
（2） 表示的是（填粒子符号）；
（3）根据上表，请你写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式；
（4）在上表中，第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是。

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