题目内容
（9分）有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①。
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
实验四：取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有______________________________，一定有_________________。
（2）原粉末中可能有_______________________，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
（1）CuCl2 MgCl2 K2SO4 ；（2分，只答对2种物质给1分，，只答出一种物质，不给分。） K2CO3 （1分）
（2）KCl （1分）
【解析】实验一：加水溶解后得到无色透明溶液①，说明原粉末中一定没有氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色．
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，说明原粉末中一定没有氯化镁，因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成白色氢氧化镁沉淀．
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明原粉末中一定有碳酸钾，一定没有硫酸钾．
实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．说明滤液②中有氯离子，该氯离子可能是实验三中加入的氯化钡中氯离子，也可能是原粉末中的氯化钾中氯离子，所以说原粉末中可能有氯化钾．
（1）根据上述分析可知原粉末中一定没有氯化铜、氯化镁、硫酸钾，一定有碳酸钾．
（2）根据上述分析可知原粉末中可能有氯化钾．要证明氯化钾是否存在，也就是证明是否存在氯离子，检验氯离子的方法是：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有氯离子，若无白色沉淀生成，则不含有氯离子．
