题目内容
小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应冷却到常温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B，上述过程中发生的化合反应方程式为：
【问题】：滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？
【猜想】：
| 猜想 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 滤液A中的溶质 | NaOH | Na2CO3 NaOH | Ca（OH）2 NaOH | Ca（OH）2 NaOH |
| 白色固体B的成分 | CaCO3 | CaCO3 | CaCO3 | CaCO3、Ca（OH）2 |
【讨论】：猜想Ⅳ成立的理由：②
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【实验】：小飞针对猜想Ⅱ中的滤液，开展如下验证实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取滤液A于试管中，滴入几滴稀HCl | 无气泡产生 | 猜想不成立 |
【反思】：请你判断小飞的实验结论是否正确并解释原因③-------------------．
若要证明猜想Ⅱ中的滤液成分正确，你的操作为：-------------------．
猜想Ⅳ成立时：判断滤液A中含可用的一种物理方法是：---------------．
上述实验后的废液应怎样处理后才能倒入下水道？-------------．
①CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH A
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若氢氧化钙量多，则反应后有氢氧化钙剩余，氢氧化钙微溶于水，滤液和白色沉淀中都可能含有氢氧化钙
不正确；稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以在氢氧化钠没有反应完以前是不会有气体放出的
④ 加入足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液，看是否变红
⑤ 蒸发结晶
⑥实验后的废液应进行酸化处理后才能倒入下水道
