题目内容
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息:族 周期 | ⅠA | |||||||
一 | 1 H 氢 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2 He 氦 |
二 | 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 |
三 | 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 |
四 | 19 K 钾 | 20 Ca 钙 |
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是______;(2)上表中X=______;
(3)表示的粒子符号是______;
(4)写出一个由1、6、7、8号四种元素组成的化合物的化学式______.
解答:解:(1)根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,因此地壳中含量最多的金属元素是 Al,从元素周期表中可查得Al的原子序数为13,
故答案为:13;
(2)表中X介于原子序数为15和17之间,则X=16,
故答案为:16;
(3)在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,根据题中元素的原子结构示意图可知核外电子数=18<质子数=20,说明失去2个电子,因此表示的粒子符号是 Ca2+,
故选Ca2+;
(4)从元素周期表中可查得 1、6、7、8号四种元素分别是H,C,N,O,由H,C,N,O组成的化合物的化学式为 CO(NH2)2;(NH4)2CO3;NH4HCO3等.
故选CO(NH2)2;(NH4)2CO3;NH4HCO3等.
点评:本题考查学生根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁和在原子中,原子序数=质子数=核外电子数进行分析解题的能力.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
族
周期 |
I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
2 |
3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 炭 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 |
11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息:___________________________。
(2)请从上表中找出一种元素名称是错误的,更正为 .
(3)第3周期(横行)中属于金属元素的是 (填一种元素符号),其阳离子是 。
(4)在金属活泼性中,镁元素比铝元素活泼,请你从原子结构的观念进行解释 。
(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为 。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
|
I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
2 |
3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 |
11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息: 。
(2)第3周期中相对原子质量最大的金属元素的是 。
(3)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 (填标号)。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(4)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体和水,该反应的化学方程式为 。