Question

某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算

已知：BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

 （1）硫酸钠样品中氯化钠的质量

 （2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量

 

Answer 1

【答案】

(1)0.8g ；  （2）125g .

【解析】设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

                BaCl₂ + Na₂SO₄       BaSO₄↓+ 2NaCl

                         142        233      117

                          x         23.3 g     y

      

                x = 14.2 g           y =11.7 g

（1）样品中氯化钠的质量=15 g﹣14.2 g = 0.8 g

（2）设蒸发水的质量为m。

 

解得m= 125 g

   答：（1）样品中氯化钠的质量为0.8 g；

（2）需蒸发掉水的质量为125 g。