题目内容

能由金属与盐酸直接反应制取的盐是
A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．AgCl
B

试题分析：A、铜不与酸反应，故氯化铜不能由铜与酸反应制得，选项错误；B、氯化镁可由镁金属单质与盐酸反应制得，选项正确；C、铁与盐酸反应制得的是氯化亚铁，故选项错误；D、银不与酸反应，故氯化银不能由银与盐酸反应制得。故选择B。
点评：解答本题的关键在于掌握活泼金属与酸的反应方程式，以及了解金属活动性顺序的意义。
练习册系列答案
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金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是
A．金属M可能是铝B．M的金属活动性比Ag强
C．该反应属于分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变
有X，Y，Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X，Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入的X盐溶液中，在Z的表面有X析出．下列选项符合X，Y，Z的是（　　）
A．Ag，Zn，CuB．Zn，Mg，Cu
C．Al，Ag，ZnD．Ag，Mg，Zn
分析下列信息，按要求填空：
图象
铁丝

还原铁粉

成分
Fe
Fe
颜色
银白色
灰色或灰黑色
聚集状态
丝状
粉末
相同质量时表面积
{氧气存在形式、反应产物、反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉
（各写出一点即可）
较小
纯氧、四氧化三铁、点燃条件下
①______________________。
非常大
空气中氧气、氧化铁（Fe2O3）、通常情况下
②______________________。
③相同点：____________________________________________。
④不同点：____________________________________________。
结论
⑤____________________________________________。
 
将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种金属的金属活动性顺序是
A．甲＞铜＞乙 B．乙＞铜＞甲C．铜＞甲＞乙D．甲＞乙＞铜
锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 （     ）
A．产生的气体可能是H2B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D．CuSO4溶液的pH可能小于7
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
D．d点得到的混合物中有2种金属单质
为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸
下列关于铁的做法或说法错误的是
A．用铁桶盛放硫酸铜溶液
B．铁钉在潮湿的空气中易生锈
C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D．擦干菜刀防生锈

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