题目内容
【题目】如图所示为通电分解水的简易装置。试完成下列问题：
（1）写出电解水的文字表达式：_________，与A中的电极相连接的是电池的__________极，B中收集的气体是__________；
（2）如果用VA和VB分别表示A和B中收集气体的体积，则VA∶VB约等于__________；
（3）该实验能证明的结论是： ___________；
【答案】水
氢气+氧气 负极 氧气 2:1 水是由氢元素和氧元素组成
【解析】
（1）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。电解水的文字表达式为：水 氢气+氧气；故填：水 氢气+氧气；A中收集到的气体体积约为B中收集到的气体的2倍，故A中收集到的气体为氢气，与A的电极相连接的是电池的负极；B中收集到的气体为氧气，故填：氢气，氧气；
（2）电解水收集到的氢气和氧气的体积比约为2:1，故填：2:1；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：水是由氢元素和氧元素组成；
活力课时同步练习册系列答案
【题目】石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）哪几次反应中矿石中碳酸钙有剩余：________
（2）上表中m的数值是________
（3）试计算出这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数________
【题目】某研究小组用下图所示装置，探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。
实验前，小组成员提出了不同的猜想。
【猜想与假设】
猜想1：可以代替，因为镁条与氧气反应后不会产生气体
猜想2：不能代替，查阅资料知金属镁很活泼，可能会与空气中的氮气反应
【进行实验】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 组装好装置后，打开止水夹，手捂集气瓶，一段时间后，松开手 | 烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，烧杯中导管末端有一段液柱 |
Ⅱ | 关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞好塞子 | 镁条燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，生成大量白烟，剩余固体为白色带状物 |
Ⅲ | 冷却至室温，打开止水夹 | 烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的2/5 |
【解释与结论】
（1）Mg与氧气反应的化学方程式为_________。
（2）步骤Ⅰ说明装置的气密性_________。
（3）步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是_________。
（4）推测猜想2成立的现象证据是_________。
【反思与评价】
（5）该小组认为，即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5，也不能说明猜想1成立，理由是_________。
（6）小组中同学对镁条与瓶中气体的反应提出了进一步的猜想：甲同学认为镁条先与O2反应，乙同学认为镁条先与N2反应。为进一步检验他们的猜想，可以进行的实验操作是：取少量镁条，点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中，待镁条熄灭后，________。