题目内容
【题目】通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般思路，以下是老师提供的一些实验装置。请结合上图仪器回答问题：
（1）写出用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的符号表达式______________________。
（2）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，最好选择发生装置______________。
（3）收集氧气应选择装置_______或________，不用F装置收集氧气的原因是_____________________。
（4）组装好装置B后，制取氧气之前必须进行的操作是检查装置气密性，具体操作方法是___________________。
（5）做铁丝燃烧实验时，若集气瓶底炸裂，原因可能是______________________________。
（6）装置B与装置A相比，优点是____________________________________（写一条即可）。
（7）二氧化锰难溶于水，可以采用__________的方法从反应后的混合物中分离出二氧化锰，然后重新利用。
（8）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体 ②加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物可以制取氨气。若制取氨气应选择发生装置_______，收集装置________（填字母编号）。
（9）将红热的木炭放入盛满氧气的集气瓶中，发现木炭燃烧更旺，结合下图，请从微观角度说明原因___________________________________。
（10）实验后某同学得出以下结论，你认为正确的结论是________________（填字母）。
A．氧气是一种化学性质很活泼的气体，常温下能与所有物质发生剧烈的化学反应
B．氧气是可燃物燃烧的催化剂
C．物质跟氧气的反应都属于氧化反应。
【答案】 H2O2
O2+ H2O B D E 氧气的密度比空气大 关闭活塞，将导气管一端浸没在水中， 双手紧握容器外壁，若导气管中有气泡冒出，则气密性良好。 没有事先在集气瓶里放少量水或细沙（其他答案合理即可） 控制反应速率 节约药品 过滤 C F 单位体积空间里氧分子数目越多，反应越剧烈 C
【解析】实验室制取氧气有三种方法；发生装置的选择是根据反应物的状态和反应的条件；收集方法的选择是根据气体是否难溶于水或者气体密度的大小。(1).实验室用过氧化氢制取氧气的表达式为 H2O2
O2+ H2O（2）因为反应物为固体和液体，反应不需要加热，故选择的发生装置为B；（3）氧气难溶于水且不与水反应，故选用排水法收集；氧气的密度大于空气密度且不与空气成分反应，故选用向上排空气法，不能选择向下排空气法。故收集氧气的装置为BD，而不选择F；（4）检查装置的气密性，是利用形成压强差的方法检查气密性，故具体操作方法为：关闭活塞，将导气管一端浸没在水中， 双手紧握容器外壁，若导气管中有气泡冒出，则气密性良好；（5）做铁丝燃烧必须要在集气瓶底部放少量细沙或者装少量水，否则生成的高温熔融物溅落使得集气瓶受热不均而炸裂；（6）分液漏斗有活塞，故可以通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率，这样也能够充分利用药品；（7）分离固体和液体常通过过滤实现，故分离反应后的二氧化锰和溶液，用过滤即可；（8）制取氨气的药品都为固体且需要加热，故选则C；氨气密度比空气密度小，且易溶于水，故只能用向下排空气法，选择F装置；（9）空气中氧气含量低，集气瓶中氧气含量高，氧气含量越高物质燃烧的越旺。从微观角度解释就是单位体积氧气分子越多，反应越剧烈；（10）氧气的化学性质虽然活泼，但是常温下不能与所有的物质发生反应如金，A选项错误；氧气参与燃烧的过程中变成了其他物质，故不可能是催化剂，B选项错误；氧化反应就是物质和氧气的反应，C选项正确。
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