题目内容

【题目】已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将13. 2gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为7. 6g。下列说法正确的是

A．7. 6g气体全部是O2

B．7. 6g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少4. 4g

C．反应后的固体是混合物

D．生成Na2CO3的质量为31. 8g

【答案】B

【解析】

试题分析：根据化学方程式：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2中CO2与O2的质量关系88：32，即每有88g CO2参加，形成的气体质量差=88g-32g=56g，将13. 2gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为7. 6g，气体质量差=13. 2g-7. 6g=5.6g，故可得出参加反应的CO2的质量为8.8g，故剩余的二氧化碳气体质量=13. 2g-8.8g=4.4g，故B、7. 6g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少4. 4g，正确，产生的O2的质量为3.2g，故A、7. 6g气体全部是O2，错误，由于二氧化碳过量，说明Na2O2全部反应，故反应后的固体只有Na2CO3，不是混合物，故C错误，D、根据碳酸钠与气体质量差之比为212:56，故生成Na2CO3的质量为21. 2g，错误，故选B

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