题目内容
【题目】化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高，社会的发展发挥着重大的作用．
（1）研究物质成分．
Ⅰ高原缺氧中的“氧”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有 ．
（2）研究新的物质产生．
Ⅰ炼铁的原理是用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式 ， 反应中发生还原反应的物质是 ．
Ⅱ请配平制烧碱的化学方程式： NaCl+H2O 
NaOH+H2↑+Cl2↑
【答案】
（1）单质；钾元素
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；Fe2O3；2；2；2；1；1
【解析】①Ⅰ高原缺氧指的是缺少氧气，氧气属于单质；故填：单质；
Ⅱ钾盐进行焰色反应，火焰呈紫色；故填：钾元素；
②Ⅰ一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；其中氧化铁失氧，发生还原反应；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3；Ⅱ本题可利用“定一法”进行配平，把NaCl的化学计量数定为1，则H2O、NaOH、H2、Cl2前面的化学计量数分别为：1、1、
、 ，同时扩大2倍，则NaCl、H2O、NaOH、H2、Cl2前面的化学计量数分别为2、2、2、1、1，所以方程式为：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．故填：2、2、2、1、1．
【考点精析】掌握铁的冶炼是解答本题的根本，需要知道铁冶炼的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）．
【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 11 | 6 | 2.8 | n |
（1）表中 n的数值为 ．
（2）求盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
