题目内容

（2013?镇江）下列实验操作或现象的描述正确的是（　　）
分析：A、分子之间有间隔，可以据此解答；
B、碘元素在食盐中是以化合态的形式存在的，所以不能使淀粉变色，可以据此解答；
C、过滤时要用玻璃棒引流，可以据此解答；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，可以据此解答；
解答：解：A、分子之间有间隔，所以将50.0ml酒精与50.0ml蒸馏水混合后，酒精分子和水分子要进入彼此的间隔，而使体积缩小，即小于100mL，故描述正确．
B、碘元素在食盐中是以化合态的形式存在的，而不是以碘单质的形式存在，所以不能使淀粉变蓝，故描述错误；
C、过滤时要用玻璃棒引流，以防液体溅出，故描述错误；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故描述错误；
故选A．
点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的化学性质及它们反应时的实验现象是解答这类题的时候常用的方法和知识点．
练习册系列答案
相关题目
（2013?镇江一模）一定温度下，在如图所示装置中，固体X与气体Y反应生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）
900℃
600℃
CoCl2（气）+H2．下列说法正确的是（　　）
（2013?镇江模拟）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
（1）实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
ca
ca
（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是
验证二氧化碳已除尽
验证二氧化碳已除尽
．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前
将装置中的空气排出，防止发生爆炸
将装置中的空气排出，防止发生爆炸
． ②停止加热后
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（6）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
在F后用酒精灯点燃
在F后用酒精灯点燃
．
（2013?镇江模拟）兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
．
②操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤
．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是
B
B
（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是
D
D
（填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置 实验现象 实验结论
AB
AB
B中澄清石灰水不变浑浊
B中澄清石灰水不变浑浊
 样品不含晶体A
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是
A
A
，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加
BC
BC
，观察现象判断．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
88.3%
88.3%
   （写出计算过程）
（2013?镇江二模）乙硫醇俗称煤气的“报警器”，煤气泄漏时它的臭味可使人们警觉，马上采取措施，防止发生爆炸、中毒等事故．某校兴趣小组对乙硫醇作了探究．
[提出问题]乙硫醇能燃烧吗？假如能，那完全燃烧的产物是什么？
[查阅资料]
（1）乙硫醇（C2H6S），无色液体，有强烈的蒜气味，具有可燃性．
（2）二氧化硫和二氧化碳一样能使澄清石灰水变浑浊．
（3）三氧化硫（SO3）在常温（250C）下是液态，能与水反应生成硫酸．
[提出猜想]甲同学认为：乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫，你认为他猜想的依据是：
质量守恒定律
质量守恒定律
；
[进行实验]甲同学根据自己的猜想设计、进行了下列实验：

[现象与结论]
①装置中观察到
白色固体变蓝色
白色固体变蓝色
，证明有H2O；
②组合A装置中观察到
高锰酸钾溶液褪色
高锰酸钾溶液褪色
，证明有SO2．
③装置中澄清石灰水变浑浊，同时观察到
②组合C装置中高锰酸钾溶液不褪色
②组合C装置中高锰酸钾溶液不褪色
，证明有CO2．
[实验反思]
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是
水
水
．
（2）写出乙硫醇完全燃烧的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
 点燃 
.
 
4CO2+6H2O+2SO2
2C2H5SH+9O2
 点燃 
.
 
4CO2+6H2O+2SO2
．
（2013?镇江模拟）一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．发生的化学反应为：
Co（固）+2HCl（气）
900℃
600℃
CoCl2（气）+H2（气）．利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应）．
下列说法正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网