题目内容

【题目】核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:

(1)在第三周期中,各原子结构的共同之处是 ;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是

(2)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由 元素过渡到非金属元素,并以 元素结尾.

(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:

阳离子 ;阴离子

【答案】(1)原子核外都有三个电子层;最外层电子数上依次增加

(2)金属元素,稀有气体

(3)Na+/Mg2+/Al3+,O2-/F-(合理即可)

【解析】

试题分析:在元素周期表中,周期数等于原子的电子层数;在第三周期中,各原子结构的共同之处是原子核外都有三个电子层;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数上从1依次增加到8;最外层电子数小于4的原子,在反应中易失去电子,属于金属元素;最外层电子数大于4的原子,反应中易得到电子,属于非金属元素;原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构;不易得失电子。属于稀有气体元素。在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由金属元素过渡到非金属元素,并以稀有气体元素结尾.同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;在阳离子中:质子数>核外电子;在阴离子中:质子数<核外电子;氖原子的核外电子排布是2、8的结构;据有相同结构的阳离子有:Na+/Mg2+/Al3+;阴离子有O2-/F-

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