Question

【题目】为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20g于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：

（1）原废液中的溶质成分有(用化学式回答)。
（2）B点处溶液中生成物的质量分数是多少?(通过计算回答)

Answer 1

【答案】
（1）HCl和CaCl2
（2）解：依题意B点处废液中只有盐酸与碳酸钠反应且消耗 Na2CO3溶液的质量是5g,则碳酸钠的质量为5g×10.6%=0.53g

设0.53g Na2CO3与盐酸反应生成NaCl的质量为x,生成CO2质量为y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
0.53g		x	y

列比例式得：106:0.53g=117：X=44：Y 解得X=0.585克Y=0.22克

质量分数为=0.585克／（20克+20克-0.22克）×100%=1.5%。

【解析】刚开始没有沉淀产生，说明其中还有稀盐酸，因此溶质为稀盐酸和氯化钙。由图可知与稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量为：5g。与氯化钙反应的碳酸钠在溶液质量为15g，通过化学方程式的计算即可得出答案。
所以答案是：HCl和CaCl2;
解：依题意B点处废液中只有盐酸与碳酸钠反应且消耗 Na2CO3溶液的质量是5g,则碳酸钠的质量为5g×10.6%=0.53g

设0.53g Na2CO3与盐酸反应生成NaCl的质量为x,生成CO2质量为y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
0.53g		x	y

列比例式得：106:0.53g=117：X=44：Y 解得X=0.585克Y=0.22克

质量分数为=0.585克／（20克+20克-0.22克）×100%=1.5%。。

【考点精析】利用溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积；溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂；溶质和溶剂的判断：有水，水有溶剂；无水，量多为溶剂；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．