题目内容
(2007?威海)已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成.向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸,产生大量气泡,固体逐渐溶解,得到蓝绿色溶液.己知这种蓝绿色是氯化铜溶液.![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017163109098624819/SYS201310171631090986248033_ST/images0.png)
(1)探究产生的气体是什么.
①可能是氢气;②______③______…
请针对你②和③猜想中的一种,设计实验,验证你的猜想.______.
(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜.现利用该溶液制取金属铜,过程如图:
①操作1的名称为______,完成该实验需要的主要仪器有______,加入过量的A的目的是______,反应化学方程式为______.
②加入足量B的目的是______,如何确定此目的已经达到?______.
【答案】分析:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有活泼的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,因此为从蓝绿色溶液中提取金属铜,应该加入一种金属活动性比铜强的金属;从题意可知,由于加入的这种金属是过量,也就是我们得到的铜中混有这种过量的金属,而铜在氢后,不和稀酸溶液反应,因此加入的这种金属应该是排在氢前的金属.
解答:解:(1)根据元素的种类在化学反应前后不变,因此生成的气体可能是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等,故答案为:氧气,二氧化碳(合理即可).
用带火星的木条试验,木条复燃,证明是氧气;(合理即可).
(2)①由于为从氯化铜溶液中得到铜,应在溶液中加入一种排在氢前的金属,如:铁或锌等,加入金属后,完全反应后就得到了金属和新的溶液,为了把金属和溶液分开,因此应该采取过滤的方法,过滤是会用到带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗,故答案为:过滤,带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、漏斗,使溶液中的氯化铜完全反应,
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(合理即可)
②由于加入的金属是过量的,为了把过量的金属铁或者是锌除去应该加入稀酸溶液,故答案为:完全除去过量的A;加入稀硫酸或稀盐酸,溶液中不再有气泡产生.
点评:本题难度较大,主要考查了金属的有关的化学性质,培养学生分析问题、解决问题的能力.
解答:解:(1)根据元素的种类在化学反应前后不变,因此生成的气体可能是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等,故答案为:氧气,二氧化碳(合理即可).
用带火星的木条试验,木条复燃,证明是氧气;(合理即可).
(2)①由于为从氯化铜溶液中得到铜,应在溶液中加入一种排在氢前的金属,如:铁或锌等,加入金属后,完全反应后就得到了金属和新的溶液,为了把金属和溶液分开,因此应该采取过滤的方法,过滤是会用到带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗,故答案为:过滤,带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、漏斗,使溶液中的氯化铜完全反应,
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(合理即可)
②由于加入的金属是过量的,为了把过量的金属铁或者是锌除去应该加入稀酸溶液,故答案为:完全除去过量的A;加入稀硫酸或稀盐酸,溶液中不再有气泡产生.
点评:本题难度较大,主要考查了金属的有关的化学性质,培养学生分析问题、解决问题的能力.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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