题目内容

硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃20406080
溶解度/g13.331.663.9110169
根据上表回答:
(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”);
(2)20℃时,向100g水中加入30g硝酸钾固体,充分搅拌后得到的是硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
【答案】分析:(1)由表格中的不同温度下的溶解度数值可解决此题.
(2)利用20℃硝酸钾的溶解度解决此题.
解答:解:(1)由不同温度下的溶解度数值可以发现规律:随着温度的升高,溶解度逐渐增大,故答案为:增大
(2)20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g,故100g溶剂能溶解31.6g溶质,故放入30g溶质溶液会不饱和,故答案为:不饱和
点评:此题是溶解度知识的考查题,是利用溶解度数值进行相关判断的题目,只要利用溶解度数值进行分析即可解决此题.
练习册系列答案
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下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度.
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)由上表可得到的信息是
硝酸钾溶解度随温度升高而增大
硝酸钾溶解度随温度升高而增大

(2)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到
饱和
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是
加水
加水

(4)某标签上 标有“16%的硝酸钾溶液”,由该标签可获得的信息是
该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水
该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水
该溶液中溶质与溶剂的质量比是16:100
该溶液中溶质与溶剂的质量比是16:100

(5)右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验,请参与实验并回答问题:将分液漏斗里适量的水加入大试管中,使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后,能观察到的现象是
U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解
U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解
;请解释产生上述现象的主要原因是
氢氧化钠固体溶于水放热,试管内温度升高,气体压强增大,导致液面变化,烧杯内溶液温度升高,硝酸钾溶解度随温度升高而增大,所以部分硝酸钾晶体溶解.
氢氧化钠固体溶于水放热,试管内温度升高,气体压强增大,导致液面变化,烧杯内溶液温度升高,硝酸钾溶解度随温度升高而增大,所以部分硝酸钾晶体溶解.

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