题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图进行实验（稀硫酸恰好完全反应），计算： 
（1）4.0g铜锌合金中锌的质量是g．
（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数．
【答案】
（1）1.3
（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+ | H2SO4═ZnSO4+H2↑， |
65 | 98 |
1.3g | x |
解得：x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数： 
×100%=19.6%
【解析】解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是2.7g、由表中数据知该合金中铜的质量为2.7g，则锌的质量为4.0g﹣2.7g=1.3g． 故答为：（1）1.3；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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