Question

现有碳酸钠样品和碳酸氢钠样品各20g，现将两种样品分别放入84.4g稀盐酸中，均恰好完全反应（假设两样品所含有的杂质均不与稀盐酸反应，杂质都不是氯化钠且都可溶于水），称量最后所得溶液的质量均为100g．则所得两溶液中氯化钠的质量分数分别为

1. A.
   11.7%、11.7%
2. B.
   5.85%、5.85%
3. C.
   5.85%、11.7%
4. D.
   11.7%、5.85%

Answer 1

D
分析：根据质量守恒定律可以求算出碳酸钠及碳酸氢钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算反应后的溶液中氯化钠的质量，然后根据溶质的质量分数的计算公式可以求得氯化钠的质量分数，然后作出判断即可．
解答：根据质量守恒定律可以知道碳酸钠与稀盐酸反应、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量均为：20g+84.4g-100g=4.4g；
设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
117 44
x 4.4g

解得：x=11.7g
所以反应后溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=11.7%
设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
58.5 44
y 4.4g

解得：y=5.85g
所以反应后溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=5.85%
分析所给选项可以知道选项D是正确的．
故选D．
点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．