Question

【题目】甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计），计算：

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸质量/克	100	100	100	200
加入金属锌的质量/克	X	1.25x	2x	2x
生成氢气的质量/克	0.4	0.5	0.6	0.8

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式

（2）甲同学加入金属锌的质量X是多少？

（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多大？

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）13（3）19.6%．

【解析】（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（2）设甲同学加入金属锌的质量为X，100g稀硫酸中硫酸质量为Y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 98 2

X Y 0.4g

==，

X=13g，Y=19.6g，

答：甲同学加入金属锌的质量X是13．

（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，

答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．