题目内容
下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
| A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜 |
| B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤 |
| D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤 |
B
解析试题分析：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选B．
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
下列是四位同学分别设计的实验方案，用于区分下列各组物质，下列各选项中两种操作方法都正确的是（ ）
| 选项 | 需要鉴别的物质 | 方法一 | 方法二 |
| A | 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 | 加稀盐酸 | 加氯化钙溶液 |
| B | 水和过氧化氢溶液 | 观察颜色 | 加无色酚酞溶液 |
| C | 空气和人呼出的气体 | 带火星的木条 | 加石灰水 |
| D | 锦纶和蚕丝 | 灼烧闻气味 | 观察颜色 |
下列做法能达到实验目的是（ ）
| A．用带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满 |
| B．用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质 |
| C．用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） |
| D．用烧杯罩住燃着的蜡烛，证明二氧化碳的密度比空气大 |
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | CO | CO2 | 通入足量的氢氧化钠溶液，干燥 |
| B | NaCl | 泥沙 | 加入足量的水溶液，过滤、蒸发 |
| C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡 |
| D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）
| A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 |
| B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO |
| C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来 |
| D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子 |
某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的滤液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。下列分析正确的是
| A．原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl |
| B．原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl |
| C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 |
| D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合 |
用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
| A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水） |
| B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液 [Ba(OH)2溶液] |
| C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸） |
| D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液 [Ca(OH)2溶液] |
下列说法中正确的是
| A．可以用灼烧闻气味的方法区别纯棉和纯毛织物 |
| B．人体为了补钙，可以长期饮用含钙较多的硬水 |
| C．公园里大理石雕像被腐蚀，这是“温室效应”所致 |
| D．将洗涤剂滴入少量植物油和水的混合物中，振荡后静置，不分层，说明植物油可溶于水 |