Question

已知常用的强酸（H₂SO₄、HCl、HNO₃）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验．
试按下列要求推断未知物：（1）用化学式写出：B    ；C    ；D    ．
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是    ．（填化学式）
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是    溶液或    溶液．（填化学式）

Answer 1

【答案】分析：根据沉淀D的颜色为蓝色，可判断沉淀D为氢氧化铜；
根据蓝色溶液的颜色可判断蓝色溶液为可溶性铜盐，而该蓝色溶液与B溶液恰好完全反应后生成白色沉淀和有色溶液的特点，可知有色溶液仍为蓝色溶液中仍含有铜离子，又该溶液与C溶液恰好完全反应时生成氢氧化铜沉淀和纯净的硝酸钠溶液，根据复分解反应交换成分的特点，可推断形成氢氧化铜沉淀的氢氧根来自C溶液，生成物硝酸钠中的硝酸根应来自于有色溶液．综上所述可得：有色溶液为硝酸铜溶液；
硝酸铜与碱类物质C的溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和纯净的硝酸钠溶液，则物质C为氢氧化钠；
硝酸铜溶液是由蓝色溶液与B溶液反应所形成的，根据复分解反应交换成分的特点，则硝酸铜中的硝酸根来自溶液B；则蓝色溶液一定不是硝酸铜溶液，可溶性铜盐还有氯化铜和硫酸铜，氯化铜溶液呈蓝绿色，则蓝色溶液为硫酸铜溶液；蓝色硫酸铜溶液由白色粉末和无色中性液体而形成，无色中性液体中不含铜，则蓝色溶液中的铜元素应来自白色粉末，含铜元素的白色粉末为硫酸铜（氯化铜粉末的颜色在初中化学中没及提及，故在此不做考虑而排除），所以蓝色溶液为硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应才能生成白色沉淀和硝酸铜，则B为硝酸钡．
解答：解：（1）物质B为硝酸钡，其化学式为Ba（NO₃）₂；C物质为氢氧化钠，化学式为NaOH；D物质为氢氧化铜，化学式为Cu（OH）₂；
故选Ba（NO₃）₂，NaOH，Cu（OH）₂；
（2）无色中性液体为纯净物，该液体与纯净物A形成硫酸铜溶液，则无色中性液体为水，溶解硫酸铜粉末得到蓝色溶液硫酸铜溶液；
故答：H₂O；
（3）无色中性液体是只含一种溶质的溶液，根据最终得到纯净的硝酸钠溶液的需要，又纯净物A为硫酸铜，形成溶液后硫酸根可以被硝酸钡全部沉淀，并且最终形成纯净硝酸钠溶液，所以无色中性溶液中可以含有硫酸钠或硝酸钠，所以只含一种溶质的溶液为硝酸钠的中性溶液或硫酸钠的中性溶液；
故答：NaNO₃，Na₂SO₄．
点评：氯化铜溶液中含有Cl^-和Cu²⁺，溶液中含Cu²⁺时溶液呈蓝色，而CuCl₂溶液受Cl^-的影响，溶液呈蓝绿色而非蓝色．