题目内容

小明同学在家泡了一杯白糖水。他将白糖放到热水里，用筷子充分搅拌杯中的白糖，白糖完全溶解后，他发现杯子里的糖水液面比原来低，糖水“少掉了”。他将杯子放在一边待糖水变凉，发现最后杯底有少量未溶解的白糖（如图所示，不考虑水分的蒸发）。 
下列说法中正确的是
A．泡糖水时进行搅拌是为了增大白糖的溶解度
B．糖水热的时候白糖全部溶解并形成了饱和溶液
C．凉的糖水比热的糖水浓度大
D．糖水“少掉了”说明分子之间有间隔
D

试题分析：A 对固体物质来说溶解度仅和温度有关，和搅拌无关；B 根据题干可知，热水时全部溶解，凉水时有固体析出，热水时不一定达到饱和；C 凉的糖水比热的糖水中含有的溶质少，所以浓度比热的糖水小；D 糖水体积比加入糖之前还小，说明是糖分子有部分进入了水分子的间隔中，说明分子间有间隔。
点评：本题考查的知识点属于基本知识点，中考中常在选择题和填空题中出现，这提醒我们在平时学习时注意积累总结。
练习册系列答案
相关题目
工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析下图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是

A. 曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B. 曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同
C. 结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D. 结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是(    )
A．升高温度B．降低温度C．再加入该溶质D．倒出一些溶液
在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是
序号
温度
溶解情况
实验1
20 ℃
最多溶解36 g NaCl
最多溶解31.6 g KNO3
实验2
40 ℃
加入36 g NaCl全部溶解
加入31.6 g KNO3全部溶解
实验3
80 ℃
最多溶解38.4 g NaCl
最多溶解169 g KNO3
A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl
B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3
D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3
溶液的应用非常广泛。
（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是    （填“甲”或“乙”）。
②两曲线交点M点的含义是     。
③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为   （结果用最简整数比表示）。
④30℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：

①操作2的名称是    。
②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是    （填序号）。
③样品中钾元素的质量为    g（结果保留整数）。
右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
I、图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
 
⑴ ___________℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等。
⑵ 使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是___________________。
⑶ 80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图所示。____________（填A或B）烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为____________。要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解可采用的一种方法是__________________________。
II、 锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示：

（1）锶属于        （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锶元素相对原子质量为         。
（3）从图中可获取的一条信息是                  。
（4）图所表示的微粒的化学符号是           。
下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是      （    ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的溶解度为40g
(5分) 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中可能为饱和溶液的是        。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为             。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是    ；P点表示的含义是              。
（4）50℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是                。（填三种方法，用分号隔开）

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