Question

【题目】甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：

甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
（1）【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为（写化学式）
（2）【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为 ．
（3）【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是 ．
（4）【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 ．
（5）【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为（写化学式）

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、CaCl2、Ca（OH）2
（2）2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O
（3）加熟石灰中和至中性
（4）生成物是否有剩余
（5）NaCl、CaCl2、NaHCO3
【解析】【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，
猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；
【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；
【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠，则猜想4：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3；
答案：
【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；
【验证与探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；
【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；
【归纳与总结】生成物是否有剩余；
【拓展与延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3 ．
【猜想与假设】根据甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根解答；【验证与探究】根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答；【表达与交流】根据该废液显酸性，可利用中和反应进行处理，据此进行分析解答；【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；【拓展与延伸】根据题中信息：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠进行猜想．本题是一道实验题，了解物质的性质是解答此题的关键，在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题．