题目内容

（2010?大连一模）海水中含有多种无机盐，海水蒸发得到的粗盐中可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钙等杂质．根据表1、表2中的数据，回答问题：
表1：海水中的主要成分
成分 钠 钾 钙 镁 氯 硫酸根
浓度mg/L 10500 380 400 1350 19000 885
表2：几种盐的溶解度（10℃）
盐 氯化钠 氯化镁 氯化钙 硫酸镁 硫酸钙
溶解度g 36 25.0 32.9 15.0 0.15
海水蒸发时各种盐依次结晶析出，最先析出的是
硫酸钙
硫酸钙
，其次析出的是
硫酸镁
硫酸镁
，原因是：
在这五种物质中硫酸钙的溶解度最小，其次是硫酸镁．
在这五种物质中硫酸钙的溶解度最小，其次是硫酸镁．
．
分析：根据这五种物质的溶解度大小分析．
解答：解：10℃时硫酸钙的溶解度最小，其次硫酸镁、再次氯化镁、再就是氯化钙，最大的是氯化钠．蒸发时硫酸钙溶解度最小，会最早饱和结晶析出；硫酸镁其次、氯化镁再其次、再氯化钙、氯化钠的溶解度最大最后析出．
故答案：硫酸钙   硫酸镁   在这五种物质中硫酸钙的溶解度最小，其次是硫酸镁．
点评：是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．解答这类题目的关键是抓住物质的溶解度分析即可．
练习册系列答案
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（2010?大连一模）实验室常用以下装置制取气体．
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；应选择的发生装置是（填装置字，下同母）
A
A
，收集装置可以选D或
C
C
．
（2）某同学想要收集一瓶混合气体，其中氧气体积分数约为50%．在集气瓶内装半瓶水，盖上玻璃片，倒放水槽中，收集氧气．当水排空时，停止通气，盖上玻璃片，将集气瓶移出水面，正放．此实验能否达到其目的？说明理由．
（2010?大连一模）某班同学利用碳酸钠与氢氧化钙反应制取碳酸钙．
（1）实验结束后，相邻两个实验小组将滤液倒入同一废液缸中，结果有的废液缸中出现浑浊，有的废液缸中没有出现浑浊．出现浑浊的原因是
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
；没有浑浊的废液成分可能是
氢氧化钠（或氢氧化钠和碳酸钠；或氢氧化钠和氢氧化钙）
氢氧化钠（或氢氧化钠和碳酸钠；或氢氧化钠和氢氧化钙）
．
（2）如何将全班的废液集中进行无害化处理，设计实验方案．
（2010?大连一模）活动与探究：久置的镁条、镁粉表面的灰黑色物质是什么？氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁固体均为白色，氮化镁是黄色固体．灰黑色的物质是碱式碳酸镁．
（1）利用酸与碳酸盐反应检验碳酸根
①选择试剂，最好不用盐酸，理由是
容易使产生的气体中混有氯化氢气体
容易使产生的气体中混有氯化氢气体
．
②实验：
实验一：取一小段久置镁条放入试管，加适量稀硫酸，塞上带单孔赛的导管，将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水不浑浊．改用镁粉重复上述实验，石灰水仍不浑浊．分析原因继续实验．
实验二：实验过程如下：
③分析：在装置气密性良好的前提下，实验一中澄清的石灰水不浑浊的原因．
（2）加热检验氢氧根．
如图2装置，加热久置镁粉，十几秒后，试管内壁出现水珠；一分钟后，镁粉“噗”的燃烧起来，瞬间反应停止．试管中残留的白色固体，试管壁上粘附黑色固体．冷却，加入足量稀硫酸，白色固体溶解，黑色固体不溶．推测燃烧产生黑色物质是
碳
碳
，设计实验验证，写出实验操作和预期现象．
（2010?大连一模）某加钙食盐包装袋上的部分文字如图：为测定此加钙食盐中钙的含量，取10g样品溶于适量水中，加入足量稀盐酸，生成0.11g二氧化碳（假设无损失）．计算并回答问题．
（1）10g样品中含多少克碳酸钙？
（2）此加钙盐中钙元素的质量分数．
（3）判断包装袋上标示的钙的含量是否属实？

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