题目内容

下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）

A.农业和园林为了节约用水，把大水漫灌改为喷灌，可节约用水70%以上

B.塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的

C.海水中含量最多的元素是钠元素

D.人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能和核能等

练习册系列答案
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以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图（如图所示）。图中字母均表示初中化学中的常见物质，分别由 H 、C、O、Na、S、Cu 中的一种或多种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系,其中D是一种蓝色的固体。请回答:

（1）分别写出物质 D、G 的化学式:___________、____________ 。

（2）B 转化成C 的化学反应方程式为______________。

（3）已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为_________。

（4）实验室利用废弃干电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示:

①为提高溶解速率，可以采取的措施有_____________。(写一种)。

②30%H2O2 能和稀硫酸一起将 Cu 转化成 CuSO4 和水，请写出该过程中发生反应的化学方程式:__________。

③实验中加入适量锌粉的目的是将含有______________元素的物质转化成固体单质而分离。

材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一，纳米材料具有特殊的性质和功能。甲醛（CH2O）是一种无色气体，有特殊的刺激气味，易溶于水和酒精。家庭装修材料中常常释放出甲醛而污染空气，甲醛可以在纳米二氧化钛（TiO2）的催化作用下，在空气中被氧化生成甲酸（CH2O2），从而降低室内甲醛的浓度。正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可以制得纳米二氧化钛。

（1）写出甲醛的一条物理性质____。

（2）写出甲醛氧化成甲酸的化学方程式______。

（3）写出正钛酸分解的化学方程式_______。

某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：

请回答下列问题:

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。

（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。

（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。

（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。

（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。

（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。

有一瓶暴露在空气中的氢氧化钠固体部分变质了，现取21.9g固体，加入到225g7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，求变质的氢氧化钠固体与未变质的氢氧化钠固体的质量比（ ）

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3

下列叙述正确的是（ ）

A.将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧减少一氧化碳跟二氧化硫的产生

B.汽油跟洗涤剂都可以去除衣服上的油污，原理都是溶解油污形成溶液

C.食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期的一类化学合成的物质，并且不能增加营养成分

D.呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径。

某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．

（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量．

（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．

同学
 

实验操作
 

现象
 

结论
 

甲
 


 

溶液由红色变成　 　
 

氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为　 　
 

乙
 


 

U型玻璃管中　 　边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
 

氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
 

丙
 

用　 　测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH
 

最后溶液的pH　 　（填“≥7”、“≤7”、“不变”
 

氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
 

（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是　 　，理由是　 　．

（拓展延伸）另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是　 　（填以下序号）．

A．所用的酚酞试液是变质的

B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小

C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳

下列物品主要由合金制成的是（　　）

A.塑料水杯 B.青铜铸像 C.汽车轮胎 D.陶瓷花瓶

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助 完成探究活动。

（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠

假设②白色粉末是氧化钙

假设③白色粉末是氢氧化钙

（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

假设

设计的相关实验操作

实验中观察到的现象

假设是否成立

①

取一定量粉末加入稀盐酸

没有气体产生

______

②

取一定量粉末溶于水

溶液浑浊且温度升高

_____

③

取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳

没有沉淀产生

______

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是____________。若将反应后的混合物进行固液分离，再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_____（填化学式）。

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