Question

锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体13.4克，则生成氢气的质量为（　　）

• A、0.2克
• B、9.6克
• C、9.8克
• D、0.18克

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁混合物13.4g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁四种物质的混合物中含硫酸根的质量为13.4g-3.8g=9.6g；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．

解答：解：根据反应前后元素质量不变，反应生成的13.4g硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=13.4g-3.8g=9.6g；根据硫酸的化学式H₂SO₄，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含硫酸根的质量为9.6g时，硫酸中H元素的质量=9.6g×

1

48

=0.2g，即反应中产生的氢气质量为0.2g．
故选A．

点评：本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根．