Question

【题目】若用下图提供的装置，用CO还原Fe2O3，并回答问题。

(1)实验开始时先通一氧化碳，再加热氧化铁的目的是_______________________。

(2)A中发生反应的实验现象是_________________________； 装置B中足量澄清石灰水的作用：①_________________________，②____________________________。

(3)C处酒精灯的燃料酒精燃烧的化学方程式_______________________________。

(4)某炼铁厂，日产含铁96 %的生铁100t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）______________________

Answer 1

【答案】 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。或防止一氧化碳不纯，使双通管爆炸 红棕色粉末变成黑色 检验二氧化碳 吸收二氧化碳气体 方程式：略 设：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

160 112

80% x 100t×96 %

160/80%x=112/100t×96%

x=171.4 t（1分）

【解析】(1) 实验开始时先通一氧化碳，再加热氧化铁的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。或防止一氧化碳不纯，使双通管爆炸。(2) A中发生反应的实验现象是红棕色粉末变成黑色。装置B中足量澄清石灰水的作用：①检验二氧化碳，②吸收二氧化碳气体。(3)C处酒精灯的燃料酒精燃烧的化学方程式是C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O .

（4）解∶设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为xt。

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

160 112

80% x 100t×96 %

160 / 80% x = 112 / 100t×96 % x=171.4 t（1分）

答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为171.4吨。

点睛∶本题主要考查与CO还原Fe2O3 实验相关的知识以及根据化学方程式进行计算。