题目内容
【题目】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况,某同学实验并记录如图:
(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ;
(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为 ;
(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少?
(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为 。
【答案】(1)10g;(2)NaOH+HCl==NaCl+H2O;(3)21.2g;(4)NaCl、Na2CO3、NaOH
【解析】(1)步骤1所用的稀盐酸为50g7.3%,根据稀释定律,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是=10g;
(2)B烧杯中加入盐酸后无气泡产生,溶液仍然是红色,所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g,
设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x,参加反应的HCl为y;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
x y 4.4g=
=
解得:x=10.6g,y=7.3g;则原样品溶液中碳酸钠质量是10.6g×2=21.2g;
(4)实验步骤1中参加反应的HCl的质量为50g×7.3%=3.65g,步骤2中实际提供的HCl为200g×7.3%=14.6g,说明与NaOH反应的HCl为14.6g-7.3g=7.3g,由此可知步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应将溶液中的氢氧化钠完全中和,即仍有NaOH未反应,所以D烧杯溶液中所含溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3。
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