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某FeSO
4
和Fe
2
(SO
4
)
3
组成的混合物,经测定其中氧元素的质量分数为44%,则此混合物中Fe元素的质量分数为
A.
36%
B.
34%
C.
28%
D.
32%
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右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质),其中B是密度最小的气体,C为紫红色固体单质.请回答下列问题:
(1)B物质的一种用途是
做燃料
做燃料
.
(2)写出反应④的化学方程式:
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
.
(3)反应①导致每年有大量的铁锈蚀,为阻止铁锈蚀的发生,人们常采用在铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法.铁锈蚀的原理是铁与
氧气
氧气
和
水
水
接触.
(4)反应③原理可用于工业“湿法冶金”,某工厂将含有CuSO
4
、ZnSO
4
、FeSO
4
的废液,经重新处理回收有关金属和化合物,设计了如下工艺流程图:
根据工艺流程图回答:
流程图步骤①中锌粉必须过量的原因是
将废液中的Cu
2+
和Fe
2+
全部置换出来
将废液中的Cu
2+
和Fe
2+
全部置换出来
.
写出流程图步骤①中任一反应的化学方程式
Zn+CuSO
4
═Cu+ZnSO
4
Zn+CuSO
4
═Cu+ZnSO
4
.
要检验流程图步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量,否则酸足量
取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量,否则酸足量
.
若流程图中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量
>
>
(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量.
(2012?玄武区二模)金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用.
(1)不锈钢属于
混合物
混合物
(填“纯净物”、“混合物”).
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜.请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上.
(3)某同学实验结束时,为了回收含有CuSO
4
、ZnSO
4
、FeSO
4
废液中的有关金属和盐,设计了如下实验方案:
试回答:
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是
将废液中的Cu
2+
和Fe
2+
全部置换出来
将废液中的Cu
2+
和Fe
2+
全部置换出来
.
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式
Zn+CuSO
4
=ZnSO
4
+Cu
Zn+CuSO
4
=ZnSO
4
+Cu
.
Ⅲ.要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法
取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量
取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量
.
Ⅳ.若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量
>
>
(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量.要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量
固体D(或铜)
固体D(或铜)
的质量.
某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO
4
、ZnSO
4
、FeSO
4
的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:
试回答:
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是
将废液中的Cu
2+
和Fe
2+
全部置换出来
将废液中的Cu
2+
和Fe
2+
全部置换出来
.
(2)写出步骤①进行分离的操作名称是
过滤
过滤
.
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
继续加入少量稀硫酸,观察是否有气泡产生,如果没有气泡产生,说明稀硫酸足量
继续加入少量稀硫酸,观察是否有气泡产生,如果没有气泡产生,说明稀硫酸足量
.
(4)写出步骤①中任一个反应方程式:
Zn+CuSO
4
═ZnSO
4
+Cu(或Zn+FeSO
4
═ZnSO
4
+Fe)
Zn+CuSO
4
═ZnSO
4
+Cu(或Zn+FeSO
4
═ZnSO
4
+Fe)
.
(5)从步骤①和步骤④可得出三种金属的活动性顺序:
Zn>Fe>Cu
Zn>Fe>Cu
.
某FeSO
4
和Fe
2
(SO
4
)
3
组成的混合物,经测定其中氧元素的质量分数为44%,则此混合物中Fe元素的质量分数为
[ ]
A.36%
B.34%
C.28%
D.32%
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