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(2011年贵州安顺,14题)现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应),反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示:

反应时间/s
20
20
20
20
20
20
质量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
 
请计算回答:(1)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果保留1位小数)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解:根据质量守恒定律,可得出反应生成的CO2质量为:
105.4g + 15g - 116g =" 4.4g"
设参加反应的碳酸钙质量为x ,同时生成的CaCl2质量为y 。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 
100            111         44       100/44 =" x/4.4" g    x =" 10" g
x              y          4.4g     111/44 =" y/4.4" g   y =" 11.1" g
⑴ 样品中CaCO3的质量分数为:10g / 15g × 100% ≈ 66.7% ?
⑵ 反应后所得溶液的总质量是:105.4 g + 10 g - 4.4 g =" 111" g
所得溶液中溶质的质量分数为:11.1 g / 111 g × 100% =" 10" %
答:略。(注:计算题只要方法正确、结论正确可参照给分。)

解析

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