Question

（2011年贵州安顺，14题）现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：

反应时间/s	20	20	20	20	20	20
质量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

 
请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO₂质量为：
105.4g + 15g － 116g =" 4.4g"
设参加反应的碳酸钙质量为x ，同时生成的CaCl₂质量为y 。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 
100            111         44       100/44 =" x/4.4" g    x =" 10" g
x              y          4.4g     111/44 =" y/4.4" g   y =" 11.1" g
⑴ 样品中CaCO₃的质量分数为：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% ?
⑵ 反应后所得溶液的总质量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g =" 111" g
所得溶液中溶质的质量分数为：11.1 g / 111 g × 100% =" 10" %
答：略。(注：计算题只要方法正确、结论正确可参照给分。)

解析