题目内容
已知Ar（C）=12；Ar（O）=16；Ar（H）=1；则尿素CO（NH2）2的相对分子质量为
kg
kg（用A表示）；已知1个硫原子的质量为1个氧原子质量的两倍，那么二氧化硫（SO2）的相对分子质量为
60
60
．若作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为A kg，则一个氧原子质量为| 4A |
| 3 |
| 4A |
| 3 |
64
64
．分析：根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
某原子的相对原子质量=
，据此进行分析解答．
某原子的相对原子质量=
| 该原子的质量 | ||
该原子的质量 碳原子的质量×
|
解答：解：尿素CO（NH2）2的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60．
若作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为Akg，设一个氧原子质量为x，则
=16，则x=
kg．
已知1个硫原子的质量为1个氧原子质量的两倍，氧原子的相对原子质量为16，则硫原子的相对原子质量为32，则二氧化硫（SO2）的相对分子质量为32+16×2=64．
故答案为：60；
kg；64．
若作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为Akg，设一个氧原子质量为x，则
| x | ||
Akg×
|
| 4A |
| 3 |
已知1个硫原子的质量为1个氧原子质量的两倍，氧原子的相对原子质量为16，则硫原子的相对原子质量为32，则二氧化硫（SO2）的相对分子质量为32+16×2=64．
故答案为：60；
| 4A |
| 3 |
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用相对原子质量的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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（2008?南海区模拟）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
（1）已知某元素R2+的离子结构示意图为
；则该元素的______的最外层电子数为______，属于______元素（填“金属”或“非金属”）；11号元素在化学反应中形成的粒子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）推测16号元素的最低负化合价为______，最高正化合价的氧化物的化学式为______．
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具，它缊藏着很多规律．从化合价角度分析，我们可以说出其中的一个规律：______．
| 1 H +1 | 2 He | ||||||
| 3 Li +1 | 4 Be +2 | 5 B +3 | 6 C +4-4 | 7 N +5-3 | 8 O -2 | 9 F -1 | 10 Ne |
| 11 Na +1 | 12 Mg +2 | 13 Al +3 | 14 Si +4-4 | 15 P +5-3 | 16 S | 17 Cl +7-1 | 18 Ar |
；则该元素的______的最外层电子数为______，属于______元素（填“金属”或“非金属”）；11号元素在化学反应中形成的粒子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．（2）推测16号元素的最低负化合价为______，最高正化合价的氧化物的化学式为______．
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具，它缊藏着很多规律．从化合价角度分析，我们可以说出其中的一个规律：______．