Question

一块质量为8克的铜锌合金与96.85克的稀盐酸恰好完后反应，反应产生的氢气和反应时间关系如图所示．求：

（1）原合金中含铜多少克；
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为多少．

Answer 1

【答案】分析：根据金属的活动性锌＞氢＞铜，铜锌合金中锌可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜不能与稀盐酸反应；根据反应的化学方程式，可由生成氢气的质量计算合金中锌的质量；
恰好完全反应后所得溶液为氯化锌溶液，因此反应后溶液的溶质质量分数=，氯化锌的质量可根据反应的化学方程式由生成氢气的质量求得，而反应后溶液的质量可根据质量守恒定律解决．
解答：解：根据产生的氢气和反应时间关系图所示，恰好完全反应时放出氢气0.10g
设参加反应锌的质量为x，反应同时生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
 x        y    0.10g
 x=3.25g
 y=6.8g
原合金中含铜的质量=8g-3.25g=4.75g
反应后所得溶液溶质质量分数==6.8%
答：（1）原合金中含铜4.75克；
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为6.8%．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+稀盐酸质量-生成气体氢气的质量．