题目内容
【题目】为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验．下列分析和结论正确的是（ ） 
A.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B.若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液．
C.若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质．
D.若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质．
【答案】C
【解析】解：A、如果氢氧化钠没有变质，则溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，Ⅱ、Ⅲ均有明显现象．不正确． B、如果溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸钠溶液．不正确．
C、若D为气体，则D是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成的，加入的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质．正确．
D、如果氢氧化钠完全变质，则溶液A是碳酸钠溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D为白色固体，且溶液C为红色，样品不一定是部分变质．不正确．
故选：C．
字词句篇与同步作文达标系列答案【题目】分类和类比是学习化学常用的方法．
（1）化学实验按其研究内容可分为：化学基本操作的实验、物质的性质的实验、揭示化学基本概念和原理（定律）的实验等． 据此应将下列实验中的B与（填两项）归为一类，依据是 ．
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A | B | C | D | E |
（2）通过观察表格中的信息，根据元素的化合价与原子的最外层电子数的关系，你能发现有关元素化合价的规律是 ． 应用此规律你能推测出磷元素的最低负价是 ， 磷酸中磷元素显+5价，则磷酸的化学式为 ．
元素名称 | 最高正化合价 | 最低负化合价 |
硫 | +6 | ﹣2 |
氯 | +7 | ﹣1 |
【题目】我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验： 
已知：碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O
图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量 ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（1）E中的药品为 ， E的作用是 ． C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是 ， F的作用是 ， G的作用是 ．
（2）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是； 若没有G装置，则碳酸氢钠的质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）据下表回答下列问题：
反应前 | 反应后 |
E的质量为100.0g | E的质量为102.25g |
F的质量为50.0g | F的质量为51.1g |
①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为g，
②碳酸氢钠的质量为g
③结晶水的质量为g
④Na2CO3的质量为g，
⑤该天然碱的化学式中a：b：c= ．
【题目】下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 | |
（1）在0～20℃时，KCl的溶解度（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为；
（3）20℃时，进行如下图所示的实验． 
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是；
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是（填字母序号）．
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
