题目内容
（2007?南通）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含______mg FeSO4?7H2O的片剂．市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%．该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用．为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g．通过计算说明该片剂是否能服用？
【答案】分析：（1）根据一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，由FeSO4?7H2O中铁元素的质量分数及14mg左右的铁计算FeSO4?7H2O的质量；
（2）通过计算10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe2+的含量，与国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%的标准相对比，判断该片剂是否能服用．
解答：解：（1）正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用含FeSO4?7H2O的质量=
=69.5mg
故答案为：69.5；
（2）含Fe2+1.52g的10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe2+变质的量=
×100%=5%＜10%，不超过国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%的规定，可服用
答：该片剂是能服用．
点评：本题借助实际生活应用，考查对新信息的理解与应用、及相关的计算能力，准确分析资料所提供的信息是解决问题的关键．
（2）通过计算10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe2+的含量，与国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%的标准相对比，判断该片剂是否能服用．
解答：解：（1）正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用含FeSO4?7H2O的质量=
=69.5mg故答案为：69.5；
（2）含Fe2+1.52g的10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe2+变质的量=
×100%=5%＜10%，不超过国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%的规定，可服用答：该片剂是能服用．
点评：本题借助实际生活应用，考查对新信息的理解与应用、及相关的计算能力，准确分析资料所提供的信息是解决问题的关键．
练习册系列答案
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分别表示N2、H2、NH3．观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）．
