题目内容
通过一年的化学学习,相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图完成下题:
(1)仪器①的名称
(2)请写出在装置B中放入高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气.如果在实验室中用A作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)
(4)装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?(答出一条即可)
(1)仪器①的名称
分液漏斗
分液漏斗
.(2)请写出在装置B中放入高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
| ||
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
.
| ||
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气.如果在实验室中用A作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)
a、d、e、h
a、d、e、h
.若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是二氧化碳
二氧化碳
.(4)装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?(答出一条即可)
A可以控制反应的发生和停止
A可以控制反应的发生和停止
,实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
.分析:制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法.实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,因此不需要加热;氧气和二氧化碳都可以用浓硫酸干燥.A和C相比的优点是:可以控制反应的发生和停止,方便加液体药品等.
解答:解:(1)分液漏斗方便加液体药品,故答案为:分液漏斗
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;故答案为:2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,氧气可以用浓硫酸干燥,只能用向上排空气法收集,因此所选装置的正确连接顺序是a、d、e、h;二氧化碳也可以用此装置;故答案为:a、d、e、h;二氧化碳
(4)A和C相比的优点是:可以控制反应的发生和停止,方便加液体药品等;锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;故答案为:A可以控制反应的发生和停止;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;故答案为:2KMnO4
| ||
(3)用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,氧气可以用浓硫酸干燥,只能用向上排空气法收集,因此所选装置的正确连接顺序是a、d、e、h;二氧化碳也可以用此装置;故答案为:a、d、e、h;二氧化碳
(4)A和C相比的优点是:可以控制反应的发生和停止,方便加液体药品等;锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;故答案为:A可以控制反应的发生和停止;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
点评:本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择、气体的干燥等,同时也考查了化学方程式的书写,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
练习册系列答案
相关题目